1. Présence d'ions:
* Electrolytes: Les solutions qui conduisent l'électricité sont appelées électrolytes. Ces solutions contiennent des ions (atomes ou molécules chargés) qui sont libres de se déplacer.
* Electrolytes forts: Ceux-ci se dissocient complètement en ions lorsqu'ils sont dissous, conduisant à une conductivité élevée. Les exemples comprennent des acides forts (HCl, HNO3), des bases fortes (NaOH, KOH) et la plupart des sels ioniques (NaCl, KBR).
* Electrolytes faibles: Ceux-ci ne se dissocient que partiellement en ions, entraînant une conductivité plus faible. Les exemples incluent les acides faibles (CH3COOH), les bases faibles (NH3) et certains sels à faible solubilité.
* Non électrolytes: Ceux-ci ne se dissocient pas en ions lorsqu'ils sont dissous, ce qui en fait de mauvais conducteurs d'électricité. Les exemples incluent les sucres, les alcools et de nombreux composés organiques.
2. Concentration d'ions:
* Plus la concentration d'ions dans une solution est élevée, plus la conductivité est élevée. En effet, davantage de transporteurs de charge sont disponibles pour transporter le courant.
3. Température:
* Généralement, la conductivité augmente avec la température. À mesure que la température augmente, les ions se déplacent plus rapidement, conduisant à plus de collisions et à l'augmentation du débit de courant.
4. Nature du solvant:
* Le solvant joue un rôle dans la dissolution du soluté et l'influence de la mobilité des ions. L'eau est un solvant particulièrement bon pour de nombreux composés ioniques, ce qui rend les solutions aqueuses hautement conductrices.
5. Mobilité des ions:
* La taille et la charge des ions influencent leur mouvement à travers la solution. Les ions et les ions plus petits avec des charges plus élevées ont tendance à être plus mobiles, conduisant à une conductivité plus élevée.
En résumé, une solution mènera un courant électrique s'il contient des particules chargées à déplacement libre (ions). L'étendue de la conductivité dépend de la concentration des ions, de leur mobilité, de la nature du solvant et de la température.
