En électrochimie, les électrodes jouent un rôle crucial dans la facilitation du transfert d'électrons entre la solution et le circuit externe. Ils sont classés comme inerte ou actif Sur la base de leur participation à la réaction redox se produisant à la surface de l'électrode.
Electrodes inertes:
* Définition: Les électrodes inertes servent de plate-forme pour que la réaction redox se produise sans participer directement à la réaction elle-même. Ils fournissent une surface pour le transfert d'électrons mais ne subissent aucune transformation chimique pendant le processus.
* Caractéristiques:
* Ils sont chimiquement stables et résistants à la corrosion dans la solution d'électrolyte.
* Ils ont une bonne conductivité électrique.
* Ils ne contribuent pas à la stoechiométrie de réaction globale.
* Exemples:
* Platinum (PT): Largement utilisé dans diverses techniques électrochimiques en raison de sa forte inertie chimique et de sa conductivité excellente.
* or (Au): Propriétés similaires au PT, souvent utilisées pour des réactions impliquant des potentiels élevés.
* carbone (c): Dans diverses formes comme le graphite ou le carbone vitreux, il est fréquemment utilisé dans les expériences électrochimiques en raison de son faible coût et de sa bonne conductivité.
* tungstène (w): Employé dans des applications à haute température en raison de son point de fusion élevé et de sa résistance à la corrosion.
Electrodes actives:
* Définition: Les électrodes actives participent directement à la réaction redox se produisent à la surface de l'électrode. Ils subissent des transformations chimiques, conduisant à la formation ou à la consommation de leur propre matériel.
* Caractéristiques:
* Ils sont chimiquement réactifs et participent à la réaction redox.
* Ils contribuent à la stoechiométrie de réaction globale.
* Leurs propriétés de surface peuvent changer pendant le processus électrochimique.
* Exemples:
* lithium (li): Couramment utilisé dans les batteries lithium-ion comme matériau d'anode, subissant une oxydation et contribuant aux performances globales de la batterie.
* sodium (na): Semblable à Li, il est utilisé comme électrode active dans les batteries sodium-ion.
* Zinc (Zn): Trouvé dans divers systèmes de batterie, il subit une oxydation et contribue à la réaction électrochimique.
* plomb (pb): Utilisé dans les batteries au plomb-acide, il forme du sulfate de plomb pendant la décharge et revient à le plomb pendant la charge.
en résumé:
* Les électrodes inertes facilitent le transfert d'électrons sans être chimiquement impliqué dans la réaction.
* Les électrodes actives participent directement à la réaction redox, subissant des changements chimiques.
Le choix entre les électrodes inertes et actifs dépend de la réaction électrochimique spécifique et du résultat souhaité. Les électrodes inertes conviennent lorsqu'une surface stable et non réactive est nécessaire pour le transfert d'électrons, tandis que les électrodes actives sont utilisées lorsque le matériau d'électrode lui-même joue un rôle crucial dans le processus électrochimique.
