Comprendre la configuration électronique
* Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome (également le nombre d'électrons dans un atome neutre). Le numéro atomique du carbone est de 6.
* coquilles d'électrons: Les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques appelés coquilles. Les coquilles sont étiquetées avec des nombres (1, 2, 3, etc.), avec des nombres plus élevés indiquant des niveaux d'énergie plus élevés.
* Sous-coquilles: Dans chaque coquille se trouvent des sous-coquilles (S, P, D, F) avec différentes formes et niveaux d'énergie.
* orbitales: Chaque sous-coquille contient une ou plusieurs orbitales, qui sont des régions d'espace où un électron est le plus susceptible d'être trouvé.
Configuration électronique du carbone
1. Shell 1 (n =1): Cette coquille n'a qu'une seule sous-coquille, les 1s Sous-coquille, qui peut contenir un maximum de 2 électrons.
2. shell 2 (n =2): Cette coquille a deux sous-coquilles:
* 2s sous-coquille (détient un maximum de 2 électrons)
* 2p Sous-shell (détient un maximum de 6 électrons)
Écriture de la configuration
La configuration électronique du carbone est:
1S² 2S² 2P²
Explication:
* 1s²: La sous-coquille 1S a 2 électrons.
* 2s²: Le sous-coquille 2S a 2 électrons.
* 2p²: La sous-coquille 2p a 2 électrons.
points clés
* Les exposés (2) indiquent le nombre d'électrons dans chaque sous-coquille.
* Le carbone a 4 électrons de valence (les électrons dans sa coquille la plus externe), qui sont les électrons les plus susceptibles de participer à une liaison chimique.
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