La galvanoplastie est un processus où les ions d'un métal sont transférés par un champ électrique dans une solution pour revêtir un objet conducteur. Des métaux moins chers comme le cuivre peuvent être galvanisés avec de l'argent, du nickel ou de l'or pour leur donner un revêtement protecteur. Une application courante de ceci était avec la production des automobiles, où les pièces en acier ont été plaquées avec du cuivre, puis du nickel et finalement du chrome pour donner la température extérieure et la protection contre les intempéries. Nous pouvons calculer le temps qu'il faudra pour électrodéposer 1 mole du métal étant donné que le métal est galvanisé et le courant appliqué.

Regardez l'équation chimique pour déterminer combien d'électrons sont nécessaires pour 1 mole de métal être galvanisé. En utilisant un exemple, si nous prenons le cuivre Cu comme notre métal avec 25 ampères, alors chaque mole de cuivre Cu ++ nécessitera des électrons 2e.

Utilisez l'équation Q = n (e) * F pour résoudre Q. Q est la quantité d'électricité ou de charge en coulombs C, n (e) est le nombre de moles d'électrons et F est la constante de Faraday 96.500 C mole-1. En utilisant notre exemple où nous avons besoin de 2e- pour chaque mole de cuivre:

Q = n (e) * FQ = 2mol * 96,500 C /mole Q = 193,000 C

Déterminer le temps qu'il faudra prendre pour galvaniser une mole du métal en utilisant l'équation t = Q /I. Q est la quantité d'électricité dans coulombs C, I est le courant dans les ampères A et t est le temps en secondes. En utilisant notre exemple:

t = Q /I t = (193 000 C) /(25 A) t = 7720 secondes = 7720 secondes /(3600 secondes /h) = 2.144 heures

TL ; DR (Trop long; N'a pas lu)

Les équations peuvent être inversées pour calculer la quantité de métal déposée lorsqu'on lui donne le temps et le courant.