Par Vincent Summers
Mis à jour le 24 mars 2022
Burke/Triolo Productions/Brand X Pictures/Getty Images
Les composés chimiques partageant des formules similaires présentent souvent des propriétés et des applications distinctes. Un exemple familier est le contraste entre le cyanure d’hydrogène (HCN) et le cyanure de méthyle (MeCN), le premier étant un poison mortel et le second servant principalement de solvant. De même, le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) et le peroxyde de benzoyle partagent un squelette de peroxyde similaire mais divergent considérablement dans leur comportement et leurs utilisations.
La formule du peroxyde d’hydrogène, H₂O₂, reflète l’eau (H₂O) avec un atome d’oxygène supplémentaire, lui conférant des capacités oxydantes uniques. Le peroxyde de benzoyle, quant à lui, incorpore un cycle phényle (Ph‑) et est communément représenté par (Ph‑CO)₂O₂.
Lorsqu'il est chauffé ou catalysé, le peroxyde d'hydrogène se décompose en eau et en oxygène :
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
En revanche, le peroxyde de benzoyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide benzoïque et de l'oxygène :
2 (PhCO)₂O₂ + 2 H₂O → 4 PhCOOH + 3 O₂
Contrairement au peroxyde d’hydrogène, le peroxyde de benzoyle est peu soluble dans l’eau et a tendance à former un film lors de l’application. La chaleur peut également diviser le peroxyde de benzoyle en deux radicaux benzoyloxy :
(PhCO)₂O₂ + heat → 2 PhCOO·
Cette génération de radicaux sous-tend son utilisation généralisée comme initiateur de radicaux libres dans la polymérisation et d'autres synthèses organiques.
Le peroxyde d’hydrogène est privilégié dans les environnements où la formation de film n’est pas souhaitable. Son fort pouvoir oxydant le rend idéal pour décolorer les cheveux, désinfecter les blessures mineures et servir d'agent de blanchiment dans la fabrication du papier.
La propension du peroxyde de benzoyle à former un film et à générer des radicaux libres le rend adapté aux utilisations cosmétiques telles que le blanchiment des dents et le traitement de l'acné. Sa capacité à initier la polymérisation le positionne également comme un réactif essentiel dans la production industrielle de polymères et diverses transformations organiques.