Par John Brennan Mis à jour le 24 mars 2022
L'oxalate de calcium est un composé ionique de formule chimique CaC2O4 et un sel d'acide oxalique. Il est très insoluble et se dissout mal dans l'eau. Une méthode pour dissoudre l’oxalate de calcium en laboratoire consiste à appliquer un composé appelé acide éthylènediaminetétraacétique ou EDTA. L'EDTA est très efficace pour lier les ions calcium et ainsi diminuer la concentration de calcium en solution, modifiant ainsi l'équilibre de la réaction de sorte que davantage d'oxalate de calcium se dissolve. Dans la procédure décrite ci-dessous, vous allez d'abord préparer de l'oxalate de calcium à l'aide de produits chimiques courants, puis le dissoudre à l'aide d'EDTA.
Mettez les lunettes et les gants. L'acide oxalique et l'oxalate de calcium sont potentiellement toxiques en cas d'ingestion. Effectuez cette expérience sous la sorbonne pour plus de sécurité.
Mesurez 0,032 once (0,9 gramme ou environ 0,01 mole) d'acide oxalique dans le bécher et ajoutez un peu moins de 0,338 once liquide (10 millilitres) d'eau. Remuez-le doucement dans le bécher jusqu'à ce que l'acide oxalique se dissolve.
Ajoutez 0,049 once (environ 1,3 gramme) de chlorure de calcium à la solution et remuez doucement. Au fur et à mesure que la réaction progresse, de l'oxalate de calcium solide se formera et précipitera hors de la solution. Vous avez maintenant de l'oxalate de calcium, la même substance à partir de laquelle se forment souvent les calculs rénaux.
Ajoutez environ 0,01 once (0,29 gramme) d'EDTA à la solution et remuez-la doucement dans le bécher. Une partie de l'oxalate de calcium devrait commencer à se dissoudre.
Dissoudre l'oxalate de calcium avec l'EDTA est une application du principe de Le Chatelier. Lorsque l'oxalate de calcium se dissout, il se dissocie en ions calcium et en ions oxalate. En liant les ions calcium à l'EDTA, nous réduisons la concentration des produits, nous déplaçons donc le processus vers la droite même si la constante d'équilibre ne change pas. D'autres substances qui se lient ou réagissent avec les ions oxalate ou les ions calcium devraient également avoir le même effet.
L'oxalate de calcium et l'acide oxalique sont dangereux s'ils sont ingérés ou s'ils entrent en contact avec les yeux ou la peau. N'effectuez jamais cette expérience sans gants, lunettes de sécurité et équipement de sécurité approprié. Ne mangez ni ne buvez jamais de préparations à base d'acide oxalique ou d'oxalate de calcium. N'ingérez jamais d'EDTA et ne le mettez jamais en contact avec vos yeux ou votre peau, sauf indication contraire d'un médecin.