Par Kylene Arnold Mis à jour le 24 mars 2022
Les structures de points électroniques, également appelées structures de Lewis, sont une représentation graphique de la façon dont les électrons sont répartis dans un composé. Le symbole chimique de chaque élément est entouré de lignes représentant des liaisons et de points représentant des électrons non liés. Lorsque vous dessinez une structure électronique, votre objectif est de rendre la valence de chaque élément, ou couche électronique externe, aussi complète que possible, sans dépasser le nombre maximum d'électrons pour cette couche.
Déterminez chaque élément de la structure en regardant sa formule chimique. Par exemple, la formule du dioxyde de carbone est CO2. Il possède donc un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.
Recherchez chaque élément du tableau périodique. Notez chaque groupe ou numéro de colonne. Cela reflète le nombre d’électrons de valence que possède l’élément. Par exemple, le carbone appartient au groupe 4A et l’oxygène au groupe 6A ; donc le carbone a quatre électrons de valence et l'oxygène en a six.
Ajoutez les électrons de valence de tous les éléments. C'est le nombre total d'électrons disponibles pour la structure de points. Puisque 4 + 6 + 6 =16, il y aura 16 électrons dans la structure de Lewis du dioxyde de carbone.
Déterminez quel élément est le moins électronégatif ou a la plus faible attraction sur les électrons, en regardant sur un tableau d'électronégativité ou en examinant la position de l'élément par rapport aux autres éléments du tableau périodique. Les éléments augmentent généralement en électronégativité de gauche à droite et de bas en haut. Le carbone est l'élément le moins électronégatif du composé, avec une valeur de 2,5.
Placez l’élément le moins électronégatif au centre de la structure, puis entourez-le des autres atomes. L’hydrogène tend à faire exception à cette règle et constitue rarement un atome central. La structure du dioxyde de carbone commencerait ainsi :O C O.
Tracez une ligne droite entre chaque atome périphérique et l’atome central pour représenter une simple liaison. Par exemple, O – C – O.
Soustrayez le nombre total d’électrons de liaison du nombre d’électrons disponibles. N'oubliez pas que chaque liaison implique deux électrons. Puisqu'il existe deux liaisons contenant chacune deux électrons, il y a 12 électrons supplémentaires disponibles pour la structure du dioxyde de carbone.
Placez des points pour représenter les électrons restants autour de chaque atome périphérique jusqu'à ce que sa couche de valence soit pleine. L'hydrogène nécessite deux électrons et les non-métaux en nécessitent généralement huit.
Ajoutez tous les électrons restants à l’atome central. S’il ne reste plus d’électrons, mais que l’atome central possède moins d’électrons qu’au départ, cela indique que la structure n’est pas encore terminée. Par exemple, le carbone n’apportait qu’un seul électron à chaque paire liée. Il y a deux paires liées, ce qui représente deux électrons. Pourtant, le carbone possède quatre électrons de valence. Le diagramme nécessite un travail supplémentaire.
Créez des liaisons doubles ou triples entre les atomes centraux et périphériques si la couche de valence de l'atome central n'est pas pleine et que des paires d'électrons non liés sont à proximité.
Si l'électron est un ion, ajoutez ou soustrayez le nombre d'électrons indiqué par la charge d'une paire non liée.
Écrivez une charge égale au nombre d'électrons que vous avez ajoutés ou soustraits à côté de chaque élément affecté.
Ajoutez toujours des électrons non liés par paires.
