Par Claire Gillespie, mis à jour le 24 mars 2022
En chimie analytique, un titrage est une technique quantitative dans laquelle une solution de concentration connue (le titrant) est ajoutée à un volume mesuré d'une autre solution de concentration inconnue (l'analyte). Le processus se poursuit jusqu'à ce que la réaction entre les deux solutions soit terminée. A cet instant, appelé le point d'équivalence , le nombre de moles de titrant est égal au nombre de moles d'analyte, vous permettant de calculer la concentration de l'analyte avec précision.
TL;DR
Le point d’équivalence est atteint lorsque les espèces réagissantes sont équilibrées stœchiométriquement. Il est détecté par un changement clair d'un indicateur ou un plateau sur un pH-mètre, indiquant l'absence de réaction supplémentaire.
Types de titrage
- Titrages acide-base – neutralisation d'un acide par une base ou vice versa, généralement surveillée avec un indicateur coloré ou un pH-mètre.
- Titrages redox – transfert d'électrons entre espèces, utilisant souvent un agent oxydant ou réducteur comme titrant.
- Titrations complexométriques – formation d'un complexe stable entre l'analyte et un ligand, utile pour l'analyse des ions métalliques.
- Titrations de précipitations – un précipité se forme au point d'équivalence, comme lors du titrage d'un ion chlorure avec du nitrate d'argent.
Équipement essentiel
- Fiole Erlenmeyer ou bécher (de préférence 250 mL)
- Burette précise (résolution de 0,01 mL) et support
- Balance analytique pour mesurer les solides
- Eau distillée et pipette pour dilution
- Solution indicatrice (par exemple, phénolphtaléine, méthylorange) ou pH-mètre calibré
- Verrerie pour rincer les solides dans la solution
Procédure étape par étape
- Pesez ou mesurez l'analyte avec précision et transférez-le dans le flacon. Si l'analyte est solide, rincez-le dans le flacon avec de l'eau distillée.
- Ajoutez de l'eau distillée jusqu'à ce que l'analyte soit complètement dissous, puis enregistrez le volume final.
- Si vous utilisez un indicateur de couleur, ajoutez quelques gouttes et remuez doucement pour mélanger.
- Remplissez la burette avec le titrant, en vous assurant qu'il n'y a pas de bulles d'air, et enregistrez le volume initial.
- Placez le flacon sous la burette, fermez le robinet et commencez à ajouter le titrant goutte à goutte.
- Après chaque ajout, faites tourner le flacon pour garantir un mélange complet.
- Continuez à ajouter le titrant jusqu'à ce que l'indicateur change de couleur et reste ainsi, ou jusqu'à ce que le pH-mètre affiche un plateau indiquant le point d'équivalence.
- Enregistrez la lecture finale de la burette. La différence entre les volumes initial et final, multipliée par la concentration du titrant, est égale aux moles d'analyte.
- Utilisez les moles d'analyte et le volume connu de la solution d'analyte pour calculer sa concentration.
Pour une plus grande précision, effectuez au moins deux titrages et faites la moyenne des résultats. Calibrez toujours votre burette avant chaque analyse et gardez la pointe de la burette propre et exempte de gouttes.
En suivant ces bonnes pratiques, vous pouvez localiser en toute confiance le point d'équivalence et déterminer les concentrations avec la précision requise pour une analyse chimique rigoureuse.