Lorsqu'un acide fort est ajouté à l'eau, il se dissocie complètement :HA → H + + A − . En revanche, les acides faibles ne se dissocient que partiellement.
Le degré de dissociation est quantifié par la constante de dissociation acide, Ka :
Ka =([H + ][A − ]) / [HA]
où les parenthèses désignent les concentrations molaires.
Ka est essentiel pour déterminer le pourcentage d'un acide faible qui s'est dissocié à un pH donné.
Le pH est défini comme le logarithme négatif (base 10) de la concentration en protons :
pH =–log10 [H + ] ⇒ [H + ] =10 –pH
De même, la relation entre Ka et son homologue logarithmique, pKa, est :
pKa =–log10 Ka ⇒ Ka =10 –pKa
Avec le pKa et le pH connus, le pourcentage de dissociation peut être calculé directement.
Considérons un HA acide faible avec un pKa de 4,756. Dans une solution dont le pH est de 3,85, déterminez le pourcentage d'HA dissocié.
Ka = ([H+][A−]) / [HA] = (1.413 × 10–4 M)(1.413 × 10–4 M) / [HA]La résolution de [HA] donne 0,0011375 M.
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