L'acide muriatique est le nom commun de l'acide chlorhydrique dilué (HCl). Historiquement, c'était le terme utilisé avant que Joseph Louis Gay‑Lussac n'invente « l'acide chlorhydrique » au début du XIXe siècle. L'acide est largement utilisé dans le décapage de l'acier pour éliminer la rouille et l'oxydation de surface avant la vente du métal.
Lorsqu'il est appliqué sur de l'acier corrodé, deux réactions se produisent :
1. 6HCl+Fe₂O₃→2FeCl₃+3H₂O – le chlorure de fer (III) se dissout, emportant la rouille avec lui.
2. Fe+2HCl→FeCl₂+H₂ – du chlorure de fer (II) et de l'hydrogène gazeux se forment, qui peuvent continuer à corroder le métal si l'acide reste à la surface.
Pour maximiser l'élimination de la rouille tout en minimisant la corrosion supplémentaire, utilisez uniquement la quantité d'acide nécessaire pour la première réaction et rincez rapidement.
L'acide muriatique étant un puissant corrosif, portez des gants en nitrile, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection. Ajoutez toujours de l'acide à l'eau, jamais de l'eau à l'acide, pour éviter les éclaboussures violentes. Gardez la zone bien ventilée et préparez une solution neutralisante.
1. Diluer l’acide muriatique du commerce dans un rapport de 1:10 (acide/eau).
2. Appliquez la solution sur la zone rouillée avec une brosse dure, en frottant jusqu'à ce que la rouille s'écaille.
3. Rincer abondamment à l'eau claire et sécher immédiatement.
4. Neutralisez tout acide résiduel en appliquant une pâte de bicarbonate de soude et d'eau, puis rincez à nouveau.
L'acide phosphorique est plus doux et constitue l'ingrédient actif de nombreux produits antirouille commerciaux. Sa réaction avec la rouille est :
2H₃PO₄+Fe₂O₃→2FePO₄+3H₂O – le phosphate de fer (III) est soluble, donc la rouille se dissout sans attaquer le métal de base.
Parce qu'il est moins agressif, l'acide phosphorique est plus facile à manipuler et peut être utilisé sur une plus large gamme de métaux, notamment la fonte et l'acier inoxydable.