Par Pearl Lewis Mis à jour le 24 mars 2022
Le sulfate de cuivre est un sel cristallin bleu vif couramment utilisé dans les laboratoires de chimie et les expériences pédagogiques. Une dilution précise est essentielle pour obtenir la molarité souhaitée et pour la sécurité. Le guide suivant présente une méthode fiable, étape par étape, pour convertir une solution concentrée de sulfate de cuivre en une solution diluée définie avec précision.
Avant de commencer, assurez-vous d'avoir un EPI approprié (gants, lunettes et blouse de laboratoire) et travaillez dans un endroit bien ventilé.
Divisez la concentration de départ par la concentration cible. Par exemple, si vous commencez avec un moule 1.0 -3 solution et souhaite atteindre 0,1moldm -3 , le facteur de dilution est de 1,0/0,1=10, souvent exprimé sous la forme d'un rapport de 1:10.
Divisez le volume final dont vous avez besoin par le facteur de dilution. Pour préparer 500 ml de solution diluée, le volume unitaire est de 500 ml/10 =50 ml.
À l’aide d’une pipette calibrée, prélevez exactement une unité de volume de la solution mère et ajoutez-la dans une fiole jaugée propre. Dans l'exemple ci-dessus, transférez 50 mL du moule 1.0m -3 stock.
Calculez la quantité d’eau à ajouter :(facteur de dilution–1)×volume unitaire. Pour un facteur 10, ajoutez (10–1)×50mL=450mL d'eau.
Fermer le flacon avec un bouchon et retourner ou agiter doucement jusqu'à ce que la solution soit homogène. Le mélange résultant est maintenant la solution diluée de sulfate de cuivre souhaitée.