Par John Brennan, mis à jour le 24 mars 2022
Chaque atome d'un élément partage le même nombre de protons, mais ses isotopes diffèrent par le nombre de neutrons dans le noyau. Par exemple, le noyau de l’hydrogène contient un proton, tandis que l’isotope du deutérium ajoute un neutron. Le nombre de masse d’un isotope – la somme de ses protons et neutrons – fournit une estimation rapide de sa masse. Étant donné que l'énergie de liaison nucléaire réduit légèrement la masse réelle, le poids atomique exact ne peut être obtenu que par expérience.
Notez le numéro de proton de l’élément, qui est égal à son numéro atomique dans le tableau périodique. Le carbone, par exemple, a un numéro atomique de 6, donc ses noyaux contiennent six protons.
Le nombre de neutrons varie selon les isotopes. Le carbone 13, par exemple, possède sept neutrons.
Additionnez les protons et les neutrons pour obtenir le nombre de masse de l’isotope. Le nombre de masse du carbone 13 est 13. Bien que l'énergie de liaison provoque un léger écart par rapport à cette valeur nominale, le nombre de masse est suffisant pour la plupart des calculs.
Pour connaître le poids atomique exact, consultez la base de données des poids atomiques du National Institute of Standards and Technology (NIST) :Poids atomiques du NIST . Ce chiffre déterminé expérimentalement est la source la plus fiable.
