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Une liaison covalente se forme lorsque deux ou plusieurs atomes non métalliques partagent une ou plusieurs paires d'électrons de valence, créant ainsi une connexion directionnelle stable. Rompre une telle liaison nécessite une énergie importante, généralement comprise entre 50 et 200 kcal/mol, reflétant sa force et la stabilité qu'elle confère à la molécule.
• Seuls les non-métaux (ou métalloïdes) ayant des électronégativités similaires forment des liaisons covalentes.
• Les électrons sont partagés dans les coquilles les plus externes, donnant aux atomes une orientation spatiale fixe.
• La polarité dépend des différences d'électronégativité :un partage égal produit une liaison covalente non polaire ; un partage inégal produit une liaison covalente polaire.
• En raison de leur faible polarité et de leur forte nature directionnelle, les molécules avec des liaisons covalentes ont souvent des points de fusion et d'ébullition bas, restant des gaz ou des liquides à température ambiante.
• Méthane (CH4 ) – une molécule non polaire dans laquelle le carbone partage quatre paires d’électrons équivalentes avec l’hydrogène.
• Acide chlorhydrique (HCl) – une liaison covalente polaire ; L’électronégativité plus élevée du chlore attire la paire partagée vers elle.
• Eau (H2 O) – une molécule covalente polaire classique; L’attraction plus forte de l’oxygène crée un moment dipolaire, conférant à l’eau ses propriétés uniques.
• Ammoniac (NH3 ) – un composé covalent polaire avec une géométrie pyramidale trigonale.
Dans une liaison ionique, un métal donne un ou plusieurs électrons à un non-métal, produisant des ions de charges opposées qui s'attirent. Les exemples quotidiens incluent le sel de table (NaCl), le dentifrice fluoré (NaF), la rouille (Fe2 O3 ) et de l'hydroxyde de calcium antiacide (Ca(OH)2 ).