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L'acide sulfureux est un composé inorganique distinct de formule H₂SO₃ . Contrairement à son homologue plus familier, l'acide sulfurique (H₂SO₄), l'acide sulfureux n'a jamais été isolé sous forme de liquide stable; il n'a été détecté en phase gazeuse que dans des conditions de laboratoire.
Une formule chimique répertorie les éléments qui composent une molécule et le nombre d'atomes de chacun. Pour H₂SO₃, la structure est constituée d'un atome de soufre central lié à trois atomes d'oxygène :deux liaisons simples et une double liaison. Les deux atomes d'hydrogène s'attachent aux oxygènes simplement liés, donnant la stœchiométrie globale de deux hydrogènes, un soufre et trois oxygènes.
La masse moléculaire (ou masse de formule) d'un composé est la somme des masses atomiques relatives de ses atomes constitutifs. En utilisant les masses atomiques standards du tableau périodique :hydrogène (1), soufre (32) et oxygène (16), le calcul est simple :
Formule masse =(2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) =82
Ainsi, la masse moléculaire de l’acide sulfureux est de 82 g/mol. Alors que le tableau périodique répertorie les masses atomiques plus précises qui expliquent les variations isotopiques, l'arrondi à l'entier le plus proche est généralement suffisant pour la plupart des calculs pratiques.