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L'énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome et créer un ion. Cela reflète l'étroitesse de la liaison d'un électron au noyau et constitue une propriété fondamentale qui relie la structure atomique à la réactivité chimique.
Deux facteurs principaux déterminent l'énergie d'ionisation d'un élément :
Généralement, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite sur une période en raison de l'augmentation de la charge nucléaire et diminue de haut en bas au sein d'un groupe car des couches électroniques supplémentaires protègent plus efficacement les électrons externes. Des écarts se produisent pour les éléments avec des sous-coquilles à moitié ou entièrement remplies (par exemple, azote, gaz rares), référez-vous donc toujours à des tableaux fiables pour les valeurs spécifiques.
Supprimer un électron produit un cation -un atome avec une charge nette positive. Par exemple, le sodium perd un électron pour former Na⁺ dans le chlorure de sodium, un composé ionique. À l’inverse, gagner un électron crée un anion (par exemple, l'ion chlorure Cl⁻). Les énergies d'ionisation sous-tendent ainsi la formation de liaisons ioniques et le comportement des atomes dans les réactions chimiques.
Pour obtenir des données faisant autorité sur les énergies d'ionisation, consultez la base de données du National Institute of Standards and Technology (NIST) :Base de données des spectres atomiques du NIST .