Par Timothy Banas • Mis à jour le 24 mars 2022
En chimie analytique, le titrage est une méthode fiable pour quantifier l’alcalinité d’une solution inconnue. L'alcalinité représente la capacité de la solution à neutraliser l'acide et est essentiellement l'opposé de l'acidité. En ajoutant soigneusement un titrant de concentration connue à l'échantillon jusqu'à ce qu'un changement de couleur indique une équivalence, nous pouvons calculer le pH de la solution avec un ensemble de calculs simples.
Après avoir terminé le titrage, notez le nombre total de gouttes nécessaires pour atteindre le point final. Par exemple, 40 gouttes d'acide chlorhydrique (HCl) 1 M auraient pu être nécessaires pour neutraliser 0,5 L de la solution inconnue.
Étant donné qu'une solution à base d'eau délivre environ un millilitre pour 20 gouttes, divisez le nombre de gouttes par 20 pour connaître le volume d'acide utilisé.
Exemple :40 ÷ 20 =2 mL
Divisez la valeur en millilitres par 1 000 pour exprimer le volume en litres.
Exemple :2 ÷ 1 000 =0,002 L
Multipliez le volume (en litres) par la molarité de l'acide pour déterminer combien de moles de H⁺ ont été ajoutées.
Exemple :0,002 L × 1 M =0,002 moles
Ajustez la stœchiométrie de l’acide en multipliant par le nombre d’ions H⁺ par molécule. Pour HCl, ce facteur est de 1 ; pour H₂SO₄, ce serait 2.
Exemple :0,002 moles × 1 =0,002 équivalents
Divisez les moles équivalentes par le volume (en litres) de la solution d'origine pour trouver la concentration en ions hydroxyde.
Exemple :0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M
Prenez le logarithme négatif en base 10 de la valeur [OH⁻] pour obtenir pOH.
Exemple :pOH =–log(0,004) ≈ 2,4
Soustrayez le pOH de 14 pour obtenir le pH de la solution.
Exemple :pH =14 – 2,4 =11,6La solution inconnue a donc un pH de 11,6.
