Par Riti Gupta | Mis à jour le 30 août 2022

Kamil Macniak/iStock/Getty Images

Une réaction chimique se produit lorsqu'une ou plusieurs molécules se transforment en une nouvelle espèce. Les chimistes représentent ces transformations avec des équations chimiques , en utilisant des symboles du tableau périodique pour désigner les réactifs et les produits.

Qu'est-ce qu'une équation chimique ?

Une équation chimique est une représentation concise et symbolique d’une réaction. Les symboles à gauche de la flèche sont les réactifs; les symboles à droite sont les produits . La flèche indique la direction de la réaction.

Exemple :Combustion du méthane

Forme déséquilibrée :

\(CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)

Forme équilibrée :

\(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)

Ici, les coefficients (les nombres avant chaque composé) garantissent que chaque élément a le même nombre d'atomes des deux côtés de la flèche.

La loi de conservation de la masse

Selon la loi de conservation de la masse, les atomes ne sont ni créés ni détruits lors d’une réaction chimique. Par conséquent, le nombre total de chaque type d’atome doit rester identique des deux côtés d’une équation équilibrée. Les coefficients ajustent le nombre de molécules pour satisfaire ce principe.

Guide étape par étape pour équilibrer les équations

1. Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés.
2. Choisissez un élément qui apparaît le plus fréquemment et équilibrez-le en premier.
3. Recomptez les atomes après avoir ajouté les coefficients.
4. Passez à l'élément suivant en répétant les étapes 2 à 3.
5. Lorsque tous les éléments sont équilibrés, vérifiez que toutes les charges (pour les composés ioniques) s'équilibrent également.
6. Enfin, vérifiez toute l'équation.

Exemple pratique :la photosynthèse

Réaction déséquilibrée :

\(CO_2 + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + O_2\)

Processus d'équilibrage

1. Hydrogène : 6 H₂O donne 12 atomes H, correspondant au côté produit. Mise à jour :CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
2. Carbone : Ajouter un coefficient de 6 à CO₂ :6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
3. Oxygène : 6CO₂ fournit 12 atomes d'O et 6H₂O en fournit 6 autres, pour un total de 18. Pour équilibrer, ajoutez un coefficient de 6 à O₂ :6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
4. Vérifiez : C 6/6, H 12/12, O 18/18 – l'équation est équilibrée.

Cette approche systématique garantit que chaque atome et chaque charge sont pris en compte.

Principaux points à retenir

• Commencez toujours par l'élément qui apparaît le plus souvent.
• Utilisez des coefficients, et non des fractions, pour plus de simplicité.
• Vérifiez la présence d'ions polyatomiques et de charges ioniques comme étape finale.