Par Chris Deziel
Mis à jour le 30 août 2022
Une solution est un mélange homogène dans lequel un soluté est dispersé dans un solvant. Dans la plupart des solutions quotidiennes, l’eau sert de solvant et le soluté détermine les propriétés de la solution. Les chimistes ont besoin d'une manière précise de décrire la concentration du soluté, et l'unité la plus largement utilisée est la molarité (M). , défini comme le nombre de moles de soluté par litre de solution.
La taupe est une mesure fondamentale en chimie, ancrée par le nombre d'Avogadro (6,022 × 10 23 atomes ou molécules). Une mole de n’importe quelle substance a une masse, en grammes, égale à sa masse molaire (le poids atomique ou moléculaire en unités de masse atomique). Par exemple, la masse atomique de l'hydrogène est de 1,008 amu, donc une mole d'hydrogène pèse 1,008 grammes.
Pour déterminer la masse molaire d'un composé, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de sa formule (trouvées dans le tableau périodique). Une fois que vous avez la masse molaire, vous pouvez convertir un échantillon pesé en moles en divisant sa masse par la masse molaire.
Exemple :Hydroxyde de sodium (NaOH)
Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Masse molaire =22,990 + 15,999 + 1,008 ≈ 40,0 g/mol. Un échantillon de 32 grammes contient 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 moles.
Une fois les moles de soluté connues, vous avez besoin du volume de la solution en litres. Si vous mesurez le volume dans une autre unité, convertissez-le en utilisant :
Molarité (M) = moles de soluté ÷ litres de solution.
Calculez la molarité d'une solution préparée en dissolvant 12 g de chlorure de sodium (NaCl) dans 20 oz d'eau.
Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol. Taupes =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 moles.
20 oz ÷ 33,81 oz/L ≈ 0,592 L.
0,205 moles ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.
Ainsi, la solution résultante a une molarité d'environ 0,35 M.