Par Karen G Blaettler, mis à jour le 30 août 2022
La règle de l'octet stipule que de nombreux éléments visent à remplir leur couche électronique la plus externe de huit électrons, reflétant la configuration du gaz noble le plus proche (l'hélium est une exception, avec seulement deux). Ce principe explique pourquoi les atomes perdent, gagnent ou partagent des électrons pour atteindre la stabilité, comme le soulignent des recherches de l'Université Northwestern.
Les diagrammes de points de Lewis fournissent un visuel simple des électrons de valence. Par exemple, la structure de l'hélium est représentée par :He, tandis que l'oxygène (six électrons de valence) est :O:et le béryllium (quatre) par :Be:. Ces diagrammes aident à illustrer comment les atomes partagent des électrons lors de la formation de molécules. L'hydrogène, avec un seul électron de valence, est représenté par .H ; lorsque deux hydrogènes se lient, le diagramme devient H:H, indiquant une paire partagée.
Les cations sont des éléments qui perdent des électrons, que l'on trouve généralement dans les groupes I à IV. Les atomes du groupe I perdent ou partagent un électron ; Les atomes du groupe II en perdent ou en partagent deux, et ainsi de suite.
Les anions recherchent des électrons, situés dans les groupes IV à VII. Les atomes du groupe IV gagnent ou partagent quatre électrons ; GroupV gagne ou partage trois ; Le groupe VI gagne ou partage deux ; Le Groupe VII gagne ou partage un.
Dessinez les motifs de points pour chaque élément. Pour l’hydrogène, utilisez .H ; pour l'oxygène, :O:; et ainsi de suite. Ces diagrammes servent de base pour visualiser les liens.
Lorsque l’hydrogène (Groupe I) et l’oxygène (Groupe VI) se combinent, l’oxygène a besoin de deux électrons supplémentaires pour atteindre huit, tandis que l’hydrogène en cherche un de plus pour remplir sa coquille. La molécule d’eau résultante est représentée par H:O:H, chaque hydrogène partageant une paire d’électrons avec l’oxygène. Les deux atomes ont désormais des coques externes complètes.
Le dioxyde de carbone illustre la règle en action :un carbone (Groupe IV) partage des électrons avec deux atomes d'oxygène (Groupe VI). Le diagramme de Lewis est :O:C:O:, montrant chaque atome entouré de huit électrons de valence.
Il existe deux exceptions notables :
L'hélium, l'hydrogène, le lithium et le béryllium favorisent un duo de deux électrons, s'écartant de l'octet mais atteignant la stabilité.
Les tableaux périodiques peuvent étiqueter les groupes différemment : GroupeI est le Groupe1, GroupeII est le Groupe2, GroupeIII s'étend sur les Groupes3 à 12, GroupeIV est le Groupe13, GroupeV est le Groupe14 et GroupeVIII est le Groupe18.
