Par Claire Gillespie – Mise à jour le 30 août 2022
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L’excès de réactif (également appelé excès de réactif) fait référence à la quantité d’un produit chimique qui n’a pas réagi une fois la réaction terminée. Elle est déterminée par le fait que l'autre réactif a été entièrement consommé et ne peut donc plus participer. Connaître l'excès de réactif vous permet de déterminer les quantités finales de produit et de réactif restant.
Commencez par équilibrer l’équation chimique pour comprendre les rapports stœchiométriques exacts requis. Par exemple, considérons la réaction :Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2 O. L’équation déséquilibrée montre un déséquilibre des atomes d’hydrogène, de chlore et d’oxygène. Ajouter un coefficient de 2 avant HCl et 2 avant H2 O équilibre l'équation :Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2 O.
Convertissez les masses données de réactifs en taupes. Utilisez un tableau périodique pour obtenir les masses atomiques :Mg = 24,305, O = 16,000, H = 1,008. Pour Mg(OH)2 , le poids moléculaire est de 24,305 + (2 × 16 000) + (2 × 1,008) =58,305 g/mol.
Appliquez la formule moles = grammes ÷ poids moléculaire . Pour 65 g de Mg(OH)2 :65 ÷ 58,305 = 1,11 mol. Pour 57 g de HCl (H = 1,008, Cl = 35,453) :57 ÷ 36,461 = 1,56 mol.
Utilisez les coefficients stœchiométriques de l’équation équilibrée. Deux moles de HCl réagissent avec une mole de Mg(OH)2 . Calculez la quantité limite : 1,56 ÷ 2 = 0,78 mol de HCl requis. Depuis 0,78 mol < 1,11 mol de Mg(OH)2 , Mg(OH)2 est en excès et HCl est le réactif limitant.
Trouver la fraction de Mg(OH)2 qui a réellement réagi : 0,78 ÷ 1,11 = 0,704 (70,4 %). Multipliez la masse originale de Mg(OH)2 par cette fraction pour obtenir la quantité utilisée :65 × 0,704 = 45,78 g. Soustrayez cela de la masse initiale pour trouver l'excès :65 – 45,78 = 19,21 g de Mg(OH)2 n'a pas réagi.
