Rédaction de formules chimiques pour les composés de métaux de transition – Un guide étape par étape
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Rédaction de formules chimiques pour les composés de métaux de transition – Un guide étape par étape
Les métaux de transition, qui occupent les groupes 3 à 12 du tableau périodique, peuvent former des ions avec des charges multiples car ils perdent un nombre d'électrons différent. Le nom d'un composé vous indique quelle charge est présente, soit par un chiffre romain dans le système IUPAC moderne, soit par les suffixes traditionnels "ic"/"ous".
Dénomination moderne (chiffres romains) ou traditionnelle (ic/ous)
- Chiffres romains indiquer l'état d'oxydation exact utilisé dans le composé (par exemple, chlorure de fer (III) =Fe
3+
Cl
−1
).
- suffixes ic/ous décrire les états d'oxydation courants :"ic" pour la charge positive la plus courante et "ous" pour une charge de moins (par exemple, ferrique =Fe
3+
, ferreux =Fe
2+
).
Méthode étape par étape pour écrire la formule
- Identifiez les symboles élémentaires. Utilisez le tableau périodique si nécessaire. Pour les anions polyatomiques, placez le groupe entier entre parenthèses (par exemple, SO4
2−
).
- Attribuer des charges ioniques. Écrivez la charge de chaque ion en exposant à côté de son symbole pour faciliter l’équilibrage. Ces exposants ne sont qu'une étape intermédiaire et ne sont pas affichés dans la formule finale.
- Exemple :chlorure de fer(III) → Fe
3+
Cl
−1
(Fe
3+
Cl
−1
).
- Exemple :sulfate de fer(III) → Fe
3+
(SO4 )
2−
.
- Équilibrez les charges. Convertissez les exposants en indices afin que la charge totale soit égale à zéro.
- Pour FeCl3 :un Fe
3+
soldes avec trois Cl
−1
.
- Pour Fe2 (SO4 )3 :deux Fe
3+
équilibre avec trois SO4
2−
.
Exemple illustratif
Quelle est la formule de l'oxyde cuivreux ?
- Le mot "cureux" indique Cu
+1
.
- L'oxygène est toujours O
−2
.
- L'équilibrage des charges donne Cu2 O.
En suivant ces étapes, vous pouvez écrire en toute confiance des formules chimiques précises pour n'importe quel composé de métal de transition.