Par Douglas Bintzler
Mis à jour le 30 août 2022
Identifiez si la concentration est exprimée en poids/volume (p/v) ou en volume/volume (v/v). Une solution p/v implique généralement un solide dissous dans un liquide, tandis qu'une solution v/v implique le mélange de deux liquides.
Pour les dilutions v/v, appliquer l'équation de dilution C1 V1 =C2 V2 . Par exemple, pour préparer 100 mL d'éthanol à 70 % à partir d'éthanol à 95 % :
95 % × V1 =70 % × 100 mL → V1 =73,6 ml. Ajoutez 26,4 ml d'eau pour atteindre 100 ml.
Transférer le soluté liquide dans une éprouvette graduée ou une fiole jaugée avant d'ajouter le solvant. Ces récipients fournissent des lectures de volume plus précises que les béchers, qui sont mieux adaptés au mélange approximatif.
Pour les solutions w/v, pesez le solide avec précision. Une solution à 10 % p/v contient 10 g de soluté sec dans un volume final de 100 ml. N'oubliez pas que le soluté contribue au volume total.
Dissoudre d’abord le soluté solide dans un petit volume de solvant pour éviter une utilisation excessive de solvant. Une fois complètement dissous, transférez le mélange dans une éprouvette graduée ou une fiole jaugée et ajoutez du solvant jusqu'à ce que le volume final souhaité soit atteint.
Déterminez l’état physique du soluté. Les solutés liquides ont souvent une molarité spécifiée et peuvent nécessiter uniquement une dilution. Les solutés solides nécessitent une pesée précise.
Utilisez l’équation de dilution pour les solutés liquides. Pour diluer 5M de NaCl à 1M dans 100 mL :
5M × V1 =1M × 100 mL → V1 =20 ml. Ajoutez 80 ml d'eau.
Procédez comme à l'étape 3 de la section pourcentage :versez le soluté liquide dans une éprouvette graduée ou une fiole jaugée, puis ajoutez du solvant pour atteindre le volume cible.
Identifiez la masse molaire (MW) du soluté solide. MW est répertorié sur le conteneur ou dans la fiche signalétique. Pour NaCl, MW=58,4 g/mol, ce qui signifie que 58,4 g dissous dans 1 L donnent une solution 1 M.
Calculez la masse de soluté nécessaire pour la molarité souhaitée en utilisant masse=MW × molarité × volume (L) . Une solution de NaCl 2M dans 1 L nécessite 58,4 g × 2 =116,8 g.
Ajustez le calcul pour le volume expérimental. Pour 100 ml (0,1 L) de NaCl 2M, la masse requise est de 0,1 L × 116,8 g =11,68 g.
Dissolvez d'abord le solide dans une petite quantité de solvant, puis transférez-le dans un cylindre gradué ou une fiole jaugée et ajoutez du solvant supplémentaire jusqu'à ce que le volume final soit atteint.
Mesurez le pH avec un pH-mètre calibré pour plus de précision ; Du papier pH peut être utilisé si un appareil de mesure n’est pas disponible. Par exemple, le NaCl dans l'eau donne généralement un pH neutre de 7.
Comparez le pH mesuré à la valeur cible. Si la solution est trop basique (pH>7) ou trop acide (pH<7), ajustez en conséquence.
Ajoutez un acide dilué (par exemple, 0,1 M de HCl) pour abaisser le pH ou une base diluée (par exemple, 0,1 M de NaOH) pour augmenter le pH. Utilisez de petits incréments pour éviter les dépassements ; ces réactifs modifient peu la composition de la solution.
Utilisez des fioles jaugées pour des mesures de volume précises. Les cylindres gradués sont des substituts acceptables. Les béchers et les flacons Erlenmeyer conviennent au mélange mais sont moins précis pour le volume final.
Portez toujours des lunettes de protection appropriées et, si nécessaire, une hotte. Les acides, bases et autres produits chimiques peuvent émettre des fumées nocives. Consultez la fiche signalétique, généralement fournie avec le produit chimique ou disponible en ligne, pour obtenir des instructions de sécurité détaillées.