Par Liz Veloz | Mis à jour le 30 août 2022
La glace fond sensiblement plus rapidement lorsqu’elle est placée dans de l’eau claire que dans du soda. La principale différence réside dans la présence de sodium (sel) dans la soude, qui abaisse le point de congélation et nécessite plus d'énergie pour briser les liaisons hydrogène de l'eau.
Les molécules d'eau sont liées par de faibles liaisons hydrogène qui se brisent et se reforment continuellement. Ces liaisons donnent à l'eau sa fluidité unique et lui permettent de rester liquide de 32°F à 212°F. Le mouvement des atomes devient plus lent à mesure que les températures baissent, conduisant finalement à la solidification de la glace.
Les ions sodium contenus dans la soude interfèrent avec la liaison hydrogène, réduisant ainsi le nombre de molécules d'eau libres pouvant former un réseau solide. En conséquence, le point de fusion de la glace dans le soda tombe en dessous de 32°F, ce qui signifie que la glace met plus de temps à fondre que dans l'eau ordinaire.
Dans les régions froides, le sel est généralement répandu sur les routes pour empêcher la formation de glace, maintenant ainsi le liquide de surface à des températures qui autrement geleraient. Le même principe explique pourquoi la glace fond plus lentement dans la soude :le sel maintient la solution en dessous du seuil de congélation habituel.