Par Andrew Youngker Mis à jour le 30 août 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
Les particules subatomiques sont les protons, neutrons et électrons individuels qui composent la composition des atomes. À l’aide du tableau périodique des éléments, nous pouvons calculer le nombre de particules subatomiques contenues dans un atome donné. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau d'un atome tandis que les électrons entourent le noyau. La masse atomique ou nombre de masse est généralement donnée sous forme décimale, en raison du nombre d'isotopes trouvés et de leur abondance relative. Certains isotopes connus possèdent un nombre spécifique de neutrons et sont utiles lorsqu'on parle de matières radioactives.
Localisez le numéro atomique d'un élément donné dans le tableau périodique ; c'est le nombre de protons trouvés dans le noyau. Il est généralement répertorié au-dessus du symbole de l'élément. L'identité d'un élément est basée sur le nombre de protons trouvés dans le noyau.
Déterminez le nombre d’électrons à l’aide du numéro atomique. Un atome a une charge neutre, donc les charges positives et négatives sont égales. Le numéro atomique est aussi le nombre d'électrons.
Calculez le nombre de neutrons en prenant le nombre de masse et en soustrayant le nombre de protons trouvés dans le noyau. Le nombre de masse est généralement situé sous le symbole de l’élément et représente le poids en grammes d’un élément pour une mole de la substance. Puisque la masse est centralisée dans le noyau, seuls les protons et les neutrons contribuent au nombre de masse.
Localisez le numéro atomique du nombre de protons et d’électrons dans l’atome dans le tableau périodique. Le nombre de protons et d'électrons est égal au numéro atomique.
Calculez le nombre de neutrons en soustrayant le numéro atomique du numéro isotopique. Par exemple, le carbone 14 a une masse isotopique de 14 et 6 protons, donc le nombre de neutrons est égal à 8.
Les isotopes sont des éléments dont la masse diffère. Puisque la masse provient du noyau et que les protons donnent l'identité d'un élément, le nombre de neutrons diffère selon les isotopes.
Les atomes sont électriquement neutres; les charges positives et négatives sont égales.