Par DavidChandler
Mis à jour le 30 août 2022

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Les formules chimiques donnent un aperçu concis des éléments qui composent un composé et du nombre d'atomes de chacun. Une formule moléculaire répertorie le symbole de chaque élément suivi d’un indice indiquant le nombre d’atomes de cet élément présents. Lorsqu'un seul atome est présent, l'indice est omis par convention. Groupes polyatomiques, tels que NH₄ ⁺ ou SO₄ ^2‑ -sont mis entre parenthèses, et un indice après la parenthèse fermante indique combien de membres de ce groupe sont inclus.

Étape 1 :Identifiez les éléments

Lisez la formule et notez chaque symbole d'élément unique. Par exemple, la formule du phosphate d'ammonium (NH₄ )₃ PO₄ contient de l'azote (N), de l'hydrogène (H), du phosphore (P) et de l'oxygène (O).

Étape 2 :Attribuez un indice de un si nécessaire

Tout élément dépourvu d’indice explicite est considéré comme ayant un seul atome. L'ajout explicite d'un indice de un, en particulier lors d'un décompte manuel, permet d'éviter de négliger cet atome.

Étape 3 :Gérer les groupes polyatomiques

Additionnez les atomes entre parenthèses, puis multipliez par l'indice qui suit la parenthèse fermante. Dans (NH₄ )₃ , le groupe contient 1N+4H=5 atomes ; multiplié par 3 donne 15 atomes apportés par les groupes ammonium.

Étape 4 :Compter les atomes en dehors des parenthèses

Pour la partie restante de la formule :PO₄ dans notre exemple, ajoutez directement les indices :1P+4O=5 atomes.

Étape 5 :Calculer le total

Combinez les résultats des sections groupées et non groupées. Pour le phosphate d'ammonium, le nombre total d'atomes est de 15+5=20.

Choses nécessaires

• Crayon
• Papier
• Formule moléculaire du composé que vous analysez