Par Timothy Banas, mis à jour le 30 août 2022
Dans l'eau pure, une petite fraction des molécules subit une auto-ionisation, générant des ions hydronium (H₃O⁺) et hydroxyde (OH⁻). La concentration de H₃O⁺ détermine l’acidité d’une solution, quantifiée par son pH. L'échelle de pH va de 0 (très acide) à 14 (fortement alcalin), et c'est une mesure logarithmique de la concentration en ions hydronium.
Identifiez le pH de la solution. Pour les réactifs connus, la valeur est généralement imprimée sur l'étiquette ou répertoriée dans un tableau de référence. Si le pH est inconnu, mesurez-le avec un pH-mètre calibré ou effectuez un titrage.
La relation entre le pH et la concentration en hydronium est :
pH =–log₁₀[H₃O⁺]
La réorganisation donne :
[H₃O⁺] =10 –pH
Insérez la valeur du pH mesurée dans l’équation. Par exemple, une solution avec pH=2 donne :
[H₃O⁺] =10 –2 =1,0×10⁻²molL⁻¹
Ainsi, la solution contient 0,01 mole d'ions hydronium par litre.
