Par Kofi Bofah – Mis à jour le 30 août 2022
Les atomes sont constitués d'un noyau chargé positivement, composé de protons et de neutrons, entouré d'un nuage d'électrons chargés négativement. Les éléments sont définis par le nombre de protons dans le noyau ; les atomes partageant le même nombre de protons appartiennent au même élément. Les molécules se forment lorsque deux atomes ou plus se lient. Un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, lui donnant une charge nette.
Les électrons portent une charge négative; les protons sont positifs; les neutrons sont neutres. Dans un atome neutre, le nombre de protons et d’électrons s’équilibre, ce qui n’entraîne aucune charge globale. Lorsqu’un atome perd des électrons, il devient un cation chargé positivement; gagner des électrons produit un anion chargé négativement.
Les atomes neutres sont généralement stables car ils ont une charge équilibrée. L'ionisation – le processus d'ajout ou de suppression d'électrons – crée des ions moins stables en eux-mêmes. Les ions sont attirés par des partenaires de charges opposées, conduisant souvent à la formation de composés ioniques.
Les composés sont des substances composées d'au moins deux éléments différents. Les composés ioniques apparaissent lorsque des ions de charges opposées se combinent, tandis que les composés covalents résultent d'atomes partageant des électrons.
Les atomes sont maintenus ensemble par les forces nucléaires au sein du noyau et par les forces électromagnétiques entre les particules chargées. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons pour obtenir des configurations électroniques stables. Les liaisons ioniques résultent de l'attraction électrostatique entre les cations et les anions.