Par Mara Pesacreta
Mis à jour le 30 août 2022
Un composé est une espèce chimique formée de deux ou plusieurs éléments liés entre eux par des liaisons chimiques. La séparation d'un composé nécessite des réactions chimiques. Connaître les ratios élémentaires au sein d’un composé permet une quantification précise de chaque composant et facilite l’interprétation de la stœchiométrie de la réaction. Relier les mesures unitaires à la manière dont les éléments s'assemblent en composés approfondit la compréhension de ces rapports.
Interprétez les coefficients. Un coefficient précède une formule chimique pour indiquer le nombre de molécules (ou taupes) de cette espèce. En cas d'omission, le coefficient est un. Par exemple, 2NO₂ désigne deux moles de dioxyde d'azote.
Décodez les indices. Les indices (petits nombres en bas à droite du symbole d'un élément) spécifient le nombre d'atomes de cet élément dans une molécule. L'indice un est omis. En NON₂ , un atome d'azote et deux atomes d'oxygène sont présents par molécule.
Exprimez le nombre de taupes de chaque élément par rapport au composé. Divisez les moles d'un élément par les moles du composé. Pour 2NO₂ , le rapport de l'azote est de 1:2 (une mole de N pour deux moles de NO₂) et le rapport de l'oxygène est de 2:2 (deux moles d'O pour deux moles de NO₂).
Comparez les ratios élémentaires. En examinant les ratios, vous pouvez identifier quel élément est le plus abondant. Dans 2NO₂ , l'azote est présent à raison de 1:2 par rapport à l'oxygène, donc l'oxygène est deux fois plus abondant.