Par Grant D. McKenzie • Mis à jour le 30 août 2022
Les étudiants en chimie utilisent régulièrement les équations squelettes comme outil fondamental pour équilibrer les réactions. Les réactifs sont écrits à gauche, les produits à droite, et une flèche les relie, donnant à l’équation sa structure « squelette ». Pour compléter l'équation, il faut déterminer les coefficients stœchiométriques corrects, qui indiquent les quantités relatives de chaque espèce.
Identifiez tous les réactifs et placez-les sur le côté gauche, séparés par des signes plus. Suivez les réactifs avec une flèche de réaction. Par exemple, si le chlorure de calcium et le sulfate de sodium réagissent, écrivez :
CaCl2 + Na2 SO4 →
Placez les produits correspondants sur le côté droit de la flèche, là encore séparés par des signes plus. Dans l'exemple ci-dessus, les produits sont du sulfate de calcium et du chlorure de sodium :
CaCl2 + Na2 SO4 → CaSO4 + NaCl
À ce stade, l'équation n'est encore qu'un squelette, car les nombres d'atomes de sodium et de chlore ne correspondent pas des deux côtés.
Les symboles d'état clarifient les conditions physiques de chaque composé :solide (s), liquide (l), gaz (g) ou solution aqueuse (aq). Dans notre exemple, deux solutions aqueuses se combinent pour former une solution aqueuse et un précipité solide :
CaCl2 (aq) + Na2 SO4 (aq) → CaSO4 (s) + NaCl (aq)
Une fois les symboles d'état en place, l'équation squelette est prête pour l'équilibrage des coefficients, garantissant la conservation de la masse tout au long de la réaction.
Ces étapes fournissent un cadre clair pour construire des équations squelettes avant d'appliquer des méthodes algébriques pour les équilibrer.