Par Brooke Yool, mis à jour le 30 août 2022
En chimie, nous appelons le récipient de réaction le « système » et tout le reste le « environnement ». Une réaction endergonique attire l'énergie de l'environnement vers le système, tandis qu'une réaction exergonique libère de l'énergie du système vers l'environnement.
Toutes les réactions nécessitent un apport initial d’énergie – l’énergie d’activation – pour commencer. Par exemple, la combustion du bois libère de la chaleur une fois démarrée, mais elle a quand même besoin d'une flamme pour s'allumer et fournir cette énergie initiale.
Pour passer des réactifs aux produits, une réaction doit surmonter sa barrière énergétique d’activation unique. La hauteur de la barrière est indépendante du fait que la réaction soit endergonique ou exergonique ; une réaction hautement exergonique peut toujours constituer un obstacle important, et vice-versa.
De nombreuses réactions passent par plusieurs étapes, chacune avec son propre seuil d'énergie d'activation.
Les processus endergoniques construisent généralement des structures plus grandes. La synthèse des protéines et la formation photosynthétique de glucose absorbent toutes deux de l’énergie. Les réactions inverses – respiration cellulaire du glucose et dégradation des protéines – sont exergoniques et libèrent de l'énergie.
Les catalyseurs réduisent l'énergie d'activation en stabilisant les états de transition, créant ainsi un chemin à plus faible énergie pour la réaction. Les enzymes, les catalyseurs biologiques les plus courants, illustrent ce principe.
Seules les réactions exergoniques se produisent spontanément car elles libèrent de l'énergie. Les processus endergoniques, tels que la construction musculaire ou la réplication de l'ADN, sont pilotés par un couplage avec des réactions exergoniques qui fournissent la différence d'énergie nécessaire.
