Par David Chandler
Mis à jour le 30 août 2022
Dans la vie de tous les jours, nous utilisons souvent des mots comme « douzaine » ou « paire » pour décrire des quantités. En chimie, un concept similaire existe :la taupe (mol). Cette unité représente 6,022×10 23 entités, une valeur dérivée du nombre exact d’atomes dans 12 g de l’isotope carbone-12. En utilisant la mole, le poids moléculaire d'un composé peut servir de facteur de conversion direct entre les moles et les grammes.
Écrivez la formule chimique suivie du nombre de taupes. La formule répertorie les atomes qui composent une molécule, par exemple H₂O pour l'eau. Placez la quantité molaire avant la formule et omettez l'unité lorsque la valeur est un. Ainsi, 2molH₂O s'écrit 2H₂O, tandis que 1,8molH₂O s'écrit 1,8molH₂O.
Calculez le poids moléculaire en additionnant les poids atomiques de tous les atomes de la formule. Les poids atomiques sont indiqués dans le tableau périodique. Pour l'eau, 2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.
Multipliez le poids moléculaire par le nombre de moles pour obtenir la masse. Par exemple, 1molH₂O×18,02gmol⁻¹=18,02g. 2molH₂O×18,02gmol⁻¹=36,04g. Une quantité fractionnaire, telle que 1,8molH₂O, donne 32,44 g.
