Par l'auteur collaborateur. Mis à jour le 30 août 2022.
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Le bicarbonate de sodium (NaHCO₃), communément appelé bicarbonate de soude, est une poudre cristalline blanche. Un composé étroitement apparenté, le carbonate de sodium (Na₂CO₃), est souvent utilisé dans le nettoyage et la lessive. Le moyen le plus simple de détecter un sel carbonate consiste à ajouter un acide dilué, qui libère du dioxyde de carbone. La réaction est :
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂Pour différencier NaHCO₃ et Na₂CO₃, une évaluation du pH suit le test de barbotage.
Pesez environ 2 g de l'échantillon et placez-le dans un bécher de 15 ml.
Ajoutez environ 10 ml d'eau distillée dans le bécher. Remuer jusqu'à ce que la poudre soit complètement dissoute.
Transférez environ la moitié de la solution dans un deuxième bécher de 15 ml.
A l'aide d'une pipette en plastique, introduire environ 2 ml d'acide chlorhydrique 0,1 M dans le premier bécher. Une effervescence vigoureuse indique un sel carbonate; si c'est le cas, continuez.
Découpez une bande de 1,5 pouce dans une feuille de papier pH Hydrion.
Trempez l’extrémité de la bandelette dans la solution du deuxième bécher pendant 1 à 2 secondes, puis retirez-la. Le segment exposé changera de couleur.
Faites correspondre la couleur de la bandelette à l’échelle figurant sur l’emballage du papier pH. Un pH autour de 8 confirme le bicarbonate de sodium, tandis qu'un pH de 9,5 à 10 indique du carbonate de sodium.
