1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

2. Déterminer le réactif limitant :

Puisque nous avons un excès d’AgNO₃, NaCl est le réactif limitant. Cela signifie que la quantité d'AgCl produite est déterminée par la quantité de NaCl disponible.

3. Calculez les moles de NaCl :

* Masse molaire de NaCl =58,44 g/mol

* Moles de NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée pour trouver les moles d'AgCl :

* L'équation équilibrée montre un rapport molaire de 1:1 entre NaCl et AgCl.

* Par conséquent, 0,171 mole de NaCl produira 0,171 mole d’AgCl.

5. Calculer la masse d'AgCl :

* Masse molaire d'AgCl =143,32 g/mol

* Masse d'AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Par conséquent, 24,5 grammes d'AgCl solide sont produits dans cette réaction.