* Le nitrate d'argent (AgNO₃) est le réactif, pas le produit. Vous commencez avec du nitrate d’argent et le faites réagir avec du chlorure de sodium (NaCl).
* La réaction produit du chlorure d'argent (AgCl) et du nitrate de sodium (NaNO₃).
Voici l’équation chimique équilibrée de la réaction :
AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
Pour répondre à la question, vous devez calculer la quantité de chlorure d'argent (AgCl) produite, et non la quantité de nitrate d'argent.
Pour ce faire, vous devez suivre les étapes suivantes :
1. Trouver les taupes d'AgNO₃ :
- Divisez la masse d'AgNO₃ (4,02 g) par sa masse molaire (169,87 g/mol).
2. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée :
- L'équation montre un rapport molaire de 1:1 entre AgNO₃ et AgCl. Cela signifie que le nombre de moles d’AgCl produites est égal au nombre de moles d’AgNO₃ avec lequel vous avez commencé.
3. Calculez la masse d'AgCl produite :
- Multiplier les moles d'AgCl par sa masse molaire (143,32 g/mol).
Faites-moi savoir si vous souhaitez que je vous explique les calculs !