* Le nitrate d'argent (AgNO₃) est le réactif, pas le produit. Vous commencez avec du nitrate d’argent et le faites réagir avec du chlorure de sodium (NaCl).

* La réaction produit du chlorure d'argent (AgCl) et du nitrate de sodium (NaNO₃).

Voici l’équation chimique équilibrée de la réaction :

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

Pour répondre à la question, vous devez calculer la quantité de chlorure d'argent (AgCl) produite, et non la quantité de nitrate d'argent.

Pour ce faire, vous devez suivre les étapes suivantes :

1. Trouver les taupes d'AgNO₃ :

- Divisez la masse d'AgNO₃ (4,02 g) par sa masse molaire (169,87 g/mol).

2. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée :

- L'équation montre un rapport molaire de 1:1 entre AgNO₃ et AgCl. Cela signifie que le nombre de moles d’AgCl produites est égal au nombre de moles d’AgNO₃ avec lequel vous avez commencé.

3. Calculez la masse d'AgCl produite :

- Multiplier les moles d'AgCl par sa masse molaire (143,32 g/mol).

Faites-moi savoir si vous souhaitez que je vous explique les calculs !