Voici un aperçu de ce qui se passe :
* La réaction : Le zinc est plus réactif que l'hydrogène, il déplace donc l'hydrogène de l'acide chlorhydrique. Il s’agit d’une réaction de déplacement unique.
* L'équation :
```
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
```
* Explication :
* Zn(s) : Métal de zinc massif.
* 2HCl(aq) : Acide chlorhydrique aqueux (dissous dans l'eau).
* ZnCl₂(aq) : Chlorure de zinc aqueux (dissous dans l'eau).
* H₂(g) : De l'hydrogène gazeux, qui est libéré sous forme de bulles.
Observations :
* Vous verrez des bulles d'hydrogène gazeux se former et s'échapper de la solution.
* La solution va chauffer car la réaction est exothermique.
* Le le zinc se dissoudra car il réagit avec l'acide.
* La solution changera de couleur du clair au jaune pâle sous forme de chlorure de zinc.
Précautions de sécurité :
* Cette réaction produit de l'hydrogène gazeux inflammable . Évitez les flammes ou les étincelles à proximité de la réaction.
* L'acide chlorhydrique est corrosif . Portez un équipement de sécurité approprié, y compris des gants et des lunettes de protection.
* Travaillez dans un endroit bien ventilé.
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