Voici pourquoi :

* Expérience sur la feuille d'or : La célèbre expérience de Rutherford consistait à tirer des particules alpha (chargées positivement) sur une fine feuille d'or.

* Résultat attendu : En se basant sur le modèle dominant de l'atome, le "plum pudding" (dans lequel une charge positive était répartie partout), Rutherford s'attendait à ce que les particules alpha traversent directement la feuille avec une déviation minimale.

* Résultat réel : À sa grande surprise, un petit pourcentage des particules alpha ont été déviées selon de grands angles, et certaines ont même rebondi.

* Conclusion : La seule façon d’expliquer cela était de supposer que la charge positive de l’atome était concentrée dans un noyau minuscule et dense au centre, entouré d’un vaste espace presque vide où gravitent les électrons.

Cette découverte a révolutionné notre compréhension de la structure atomique et a conduit au développement du modèle nucléaire de l'atome.