Le nombre d'électrons qui doivent être ajoutés ou retirés d'un atome dans un état combiné pour le convertir en sa forme élémentaire est égal à l'état d'oxydation. de l’atome à l’état combiné.

Voici pourquoi :

* État d'oxydation représente la charge qu'aurait un atome si tous les électrons de ses liaisons étaient attribués à l'atome le plus électronégatif.

* Forme élémentaire signifie que l’atome existe en tant qu’espèce neutre sans charge nette.

Exemple :

* Dans le NaCl (chlorure de sodium), le sodium (Na) a un état d'oxydation de +1, tandis que le chlore (Cl) a un état d'oxydation de -1.

* Pour convertir le sodium de son état combiné dans NaCl à sa forme élémentaire (Na), nous devons ajouter un électron pour neutraliser la charge +1.

* Pour convertir le chlore de son état combiné dans NaCl à sa forme élémentaire (Cl), nous devons supprimer un électron pour neutraliser la charge -1.

Point clé :

Le nombre d'électrons ajoutés ou supprimés est directement lié à l'état d'oxydation. Si l’état d’oxydation est positif, des électrons doivent être ajoutés, et s’il est négatif, des électrons doivent être retirés.