Bien que la nature exacte de ses ions soit encore à l’étude, il est prévu que le rutherfordium présenterait des propriétés chimiques similaires à celles du hafnium (Hf) en raison de la loi périodique.
Sur la base de cette hypothèse, le rutherfordium devrait former des ions avec des charges de +4 et +3.
Voici une répartition :
* +4 ions : Il s’agit de l’état d’oxydation le plus courant et le plus stable du hafnium et du rutherfordium. On s'attend à ce que le rutherfordium forme un ion +4, similaire à l'ion hafnium (Hf⁴⁺).
* +3 ions : Bien que cela soit moins courant, il est possible que le rutherfordium forme un ion +3 (Rf³⁺), similaire à l'ion hafnium (Hf³⁺).
Cependant, il est important de noter :
* En raison de la radioactivité et de la courte demi-vie du rutherfordium, il est difficile de confirmer expérimentalement l'existence de ces ions et leurs propriétés exactes.
* Des recherches supplémentaires sont nécessaires pour bien comprendre le comportement chimique du rutherfordium et de ses formes ioniques.
Ainsi, même si nous pouvons prédire les ions possibles en fonction de leur position dans le tableau périodique, la vérification expérimentale définitive reste insaisissable.