* Différence d'électronégativité : Le fer (Fe) a une électronégativité de 1,83, tandis que le soufre (S) a une électronégativité de 2,58. La différence d’électronégativité est significative (0,75), ce qui indique une forte tendance du soufre à attirer les électrons du fer.

* Métal et non-métal : Le fer est un métal et le soufre est un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons, formant des cations, tandis que les non-métaux ont tendance à en gagner, formant des anions.

* Formation d'ions : Dans FeS, le fer perd deux électrons pour former Fe²⁺ (ion fer (II)) et le soufre gagne deux électrons pour former S²⁻ (ion sulfure).

Par conséquent, la forte attraction électrostatique entre les ions de charges opposées (Fe²⁺ et S²⁻) est la caractéristique déterminante d'une liaison ionique dans FeS.