1. Identifiez les indices d'oxydation connus :
* K (Potassium) : +1 (les éléments du groupe 1 ont toujours +1)
* Cl (Chlore) : -1 (Sauf dans de rares cas comme Cl₂O₇)
2. Établissez une équation :
Soit le nombre d'oxydation du Pt « x ». La somme des nombres d’oxydation dans un composé neutre doit être égale à zéro.
2(+1) + x + 6(-1) =0
3. Résoudre x :
2 + x-6 =0
x-4 =0
x =+4
Par conséquent, le nombre d'oxydation du Pt dans K₂PtCl₆ est de +4.
