1. Compter les électrons de Valence :
* L'azote (N) a chacun 5 électrons de valence (2 atomes N =10 électrons)
* L'hydrogène (H) a chacun 1 électron de valence (2 atomes H =2 électrons)
* Le chlore (Cl) possède chacun 7 électrons de valence (2 atomes de Cl =14 électrons)
* Total des électrons de valence =10 + 2 + 14 =26 électrons
2. Atome central :
* L'azote est l'élément le moins électronégatif, ce sera donc l'atome central.
3. Obligations simples :
* Connectez les atomes avec des liaisons simples.
* Cela utilise 6 électrons (3 liaisons x 2 électrons/liaison).
4. Électrons restants :
* Il vous reste 20 électrons (26 - 6).
5. Remplir l'octet pour les atomes externes :
* Complétez les octets (8 électrons) pour les atomes d'hydrogène et de chlore en ajoutant des paires isolées.
* Cela utilise 12 électrons (2 atomes H x 2 électrons + 2 atomes Cl x 3 électrons).
6. Remplir l'octet pour les atomes centraux :
* Les atomes d'azote ont désormais 6 électrons chacun. Donnez à chaque atome d’azote une paire isolée. Cela utilise les 8 électrons restants.
7. Vérifier les frais formels :
* Calculez la charge formelle sur chaque atome pour vous assurer que la structure est la plus stable. La taxe formelle doit être aussi proche de zéro que possible.
* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liants) - (1/2 électrons de liaison)
Structure de Lewis :
```
Cl H
\/
N-N
/\
Classe H
```
Remarques importantes :
* Cette molécule possède des structures de résonance, ce qui signifie que la double liaison peut se déplacer entre les deux atomes d'azote.
* La molécule a une géométrie plane.
* Les liaisons N-Cl sont polaires et la molécule dans son ensemble est également polaire.