1. Compter les électrons de Valence :

* L'azote (N) a chacun 5 électrons de valence (2 atomes N =10 électrons)

* L'hydrogène (H) a chacun 1 électron de valence (2 atomes H =2 électrons)

* Le chlore (Cl) possède chacun 7 électrons de valence (2 atomes de Cl =14 électrons)

* Total des électrons de valence =10 + 2 + 14 =26 électrons

2. Atome central :

* L'azote est l'élément le moins électronégatif, ce sera donc l'atome central.

3. Obligations simples :

* Connectez les atomes avec des liaisons simples.

* Cela utilise 6 électrons (3 liaisons x 2 électrons/liaison).

4. Électrons restants :

* Il vous reste 20 électrons (26 - 6).

5. Remplir l'octet pour les atomes externes :

* Complétez les octets (8 électrons) pour les atomes d'hydrogène et de chlore en ajoutant des paires isolées.

* Cela utilise 12 électrons (2 atomes H x 2 électrons + 2 atomes Cl x 3 électrons).

6. Remplir l'octet pour les atomes centraux :

* Les atomes d'azote ont désormais 6 électrons chacun. Donnez à chaque atome d’azote une paire isolée. Cela utilise les 8 électrons restants.

7. Vérifier les frais formels :

* Calculez la charge formelle sur chaque atome pour vous assurer que la structure est la plus stable. La taxe formelle doit être aussi proche de zéro que possible.

* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liants) - (1/2 électrons de liaison)

Structure de Lewis :

```

Cl H

\/

N-N

/\

Classe H

```

Remarques importantes :

* Cette molécule possède des structures de résonance, ce qui signifie que la double liaison peut se déplacer entre les deux atomes d'azote.

* La molécule a une géométrie plane.

* Les liaisons N-Cl sont polaires et la molécule dans son ensemble est également polaire.