1. Dissociation :
* Les liaisons ioniques qui maintiennent l'électrolyte ensemble se brisent.
* Les ions individuels (cations et anions) sont entourés de molécules d'eau, formant ce qu'on appelle une coque d'hydratation.
* Ce processus est appelé dissociation .
2. Conductivité :
* La présence d'ions libres dans la solution permet la circulation du courant électrique.
* C'est pourquoi les électrolytes conduisent l'électricité.
3. Propriétés colligatives :
* La présence d'ions dissous affecte les propriétés suivantes de la solution :
* Abaissement de la pression de vapeur : La pression de vapeur de la solution diminue par rapport à celle de l'eau pure.
* Élévation du point d'ébullition : Le point d'ébullition de la solution augmente par rapport à l'eau pure.
* Dépression du point de congélation : Le point de congélation de la solution diminue par rapport à l'eau pure.
* Pression osmotique : La pression osmotique de la solution augmente par rapport à l'eau pure.
4. Réactions chimiques :
* Les ions dissous peuvent participer à des réactions chimiques.
* Ceci est important dans de nombreux processus biologiques, tels que l'influx nerveux et les contractions musculaires.
5. Modifications du pH :
* L'ajout d'électrolytes peut influencer le pH de la solution.
* Par exemple, les acides et bases forts se dissocient complètement dans l'eau, entraînant des changements de pH importants.
Dans l'ensemble, l'ajout d'électrolytes à liaison ionique à l'eau donne une solution avec :
* Conductivité accrue
* Propriétés colligatives modifiées
* Potentiel de réactions chimiques
* Changements de pH possibles
Les effets spécifiques dépendent de la nature de l'électrolyte (sa force, sa concentration et ses propriétés chimiques).
