1. Comprendre les chiffres d'oxydation
* Les nombres d'oxydation représentent la charge hypothétique qu'aurait un atome si toutes ses liaisons étaient 100 % ioniques.
* Ils sont utilisés pour suivre le transfert d'électrons dans les réactions chimiques.
2. Connaître les règles
* Oxygène (O) : A généralement un indice d’oxydation de -2, sauf dans les peroxydes.
* Hydrogène (H) : A généralement un indice d'oxydation de +1, sauf dans les hydrures métalliques où il est de -1.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
3. Appliquer les règles
* Oxygène : Il y a quatre atomes d'oxygène, chacun avec un indice d'oxydation de -2, soit un total de -8.
* Hydrogène : Il y a un atome d'hydrogène avec un nombre d'oxydation de +1.
* Frais global : L’ion hydrogénophosphate a une charge de -2.
4. Résoudre le phosphore
Soit « x » le nombre d'oxydation du phosphore :
x + (+1) + (-8) =-2
x-7 =-2
x =+5
Par conséquent, le nombre d'oxydation du phosphore dans l'ion hydrogénophosphate (HPO₄²⁻) est de +5.
