Comprendre l'oxydation et la réduction
* Oxydation : Perte d'électrons, augmentation du nombre d'oxydation.
* Réduction : Gain d'électrons, diminution du nombre d'oxydation.
Analyser la réaction
1. Attribuer des numéros d'oxydation :
* Réactifs :
* H dans HCl :+1
* Cl dans HCl :-1
*K en KMnO4 :+1
*Mn en KMnO4 :+7
*O en KMnO4 :-2
*H dans H2C2O4 :+1
*C dans H2C2O4 :+3
*O dans H2C2O4 :-2
* Produits :
*C en CO2 :+4
*O en CO2 :-2
*Mn dans MnO2 :+4
*O dans MnO2 :-2
*K dans KCl :+1
* Cl dans KCl :-1
* H dans H2O :+1
* O dans H2O :-2
2. Identifier les changements dans les indices d'oxydation :
* Manganèse (Mn) : Passe de +7 en KMnO4 à +4 en MnO2. Il s'agit d'une diminution du nombre d'oxydation, indiquant une réduction .
* Carbone (C) : Passe de +3 en H2C2O4 à +4 en CO2. Il s'agit d'une augmentation du nombre d'oxydation, indiquant une oxydation .
Conclusion
L'élément qui est réduit dans la réaction est du Manganèse (Mn) .