Comprendre l'oxydation et la réduction

* Oxydation : Perte d'électrons, augmentation du nombre d'oxydation.

* Réduction : Gain d'électrons, diminution du nombre d'oxydation.

Analyser la réaction

1. Attribuer des numéros d'oxydation :

* Réactifs :

* H dans HCl :+1

* Cl dans HCl :-1

*K en KMnO4 :+1

*Mn en KMnO4 :+7

*O en KMnO4 :-2

*H dans H2C2O4 :+1

*C dans H2C2O4 :+3

*O dans H2C2O4 :-2

* Produits :

*C en CO2 :+4

*O en CO2 :-2

*Mn dans MnO2 :+4

*O dans MnO2 :-2

*K dans KCl :+1

* Cl dans KCl :-1

* H dans H2O :+1

* O dans H2O :-2

2. Identifier les changements dans les indices d'oxydation :

* Manganèse (Mn) : Passe de +7 en KMnO4 à +4 en MnO2. Il s'agit d'une diminution du nombre d'oxydation, indiquant une réduction .

* Carbone (C) : Passe de +3 en H2C2O4 à +4 en CO2. Il s'agit d'une augmentation du nombre d'oxydation, indiquant une oxydation .

Conclusion

L'élément qui est réduit dans la réaction est du Manganèse (Mn) .