* Liaisons ioniques fortes : LiCl est un composé ionique, ce qui signifie qu’il exerce une forte attraction électrostatique entre l’ion lithium chargé positivement (Li+) et l’ion chlorure chargé négativement (Cl-). Cette liaison forte se traduit par une énergie de réseau élevée.
* Énergie d'hydratation élevée : Lorsque le LiCl se dissout dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions et forment de fortes interactions ion-dipôle. L’énergie libérée au cours de ce processus est appelée énergie d’hydratation.
* Changement d'enthalpie favorable : L’énergie d’hydratation du LiCl est nettement supérieure à son énergie de réseau. Cela signifie que la dissolution du LiCl dans l’eau est un processus exothermique (libère de la chaleur) et est énergétiquement favorable.
* Absorption d'eau : En raison du changement d’enthalpie favorable, LiCl absorbe facilement la vapeur d’eau de l’atmosphère. Ce processus d'absorption se poursuit jusqu'à ce que le LiCl se dissolve complètement, formant une solution concentrée.
Essentiellement, la combinaison de liaisons ioniques fortes, d'une énergie d'hydratation élevée et d'un changement d'enthalpie favorable rend le chlorure de lithium déliquescent. Il absorbe facilement la vapeur d'eau de l'air et finit par se dissoudre en une solution.