La réaction :
* Oxyde d'aluminium (Al₂O₃) (solide) + Monoxyde de carbone (CO) (gaz) → Aluminium (Al) (solide) + Dioxyde de carbone (CO₂) (gaz)
Explication :
* Oxyde d'aluminium (Al₂O₃) est un composé très stable, ce qui rend difficile l’extraction directe de l’aluminium.
* Monoxyde de carbone (CO) agit comme un agent réducteur. Cela signifie qu'il « donne » des électrons à l'aluminium présent dans l'oxyde d'aluminium, lui faisant perdre son oxygène et devenir de l'aluminium pur.
* Aluminium (Al) est le produit recherché, un métal léger et polyvalent.
* Dioxyde de carbone (CO₂) est un sous-produit de la réaction.
Le processus :
Cette réaction est réalisée dans un procédé appelé Procédé Hall-Héroult . Voici un aperçu simplifié :
1. Électrolyse : L'oxyde d'aluminium est dissous dans la cryolite fondue (Na₃AlF₆), un minéral qui abaisse le point de fusion de l'oxyde.
2. Électrodes : Le mélange fondu est placé dans un récipient contenant des électrodes de carbone.
3. Réduction : Un courant électrique traverse le mélange, ce qui amène le monoxyde de carbone à réduire l'oxyde d'aluminium en aluminium métallique.
4. Collecte : Le métal aluminium s'accumule au fond du récipient.
Remarque importante : Cette réaction est très gourmande en énergie en raison du point de fusion élevé de l'oxyde d'aluminium. Cependant, le procédé Hall-Héroult est la principale méthode de production d'aluminium à grande échelle.
