1. Dénomination historique : L'acide picrique a été découvert et nommé pour la première fois au début des années 1800, avant que notre compréhension de la liaison chimique et de l'acidité ne soit aussi avancée. Il a été nommé « acide » parce qu’il était acide selon les méthodes que les scientifiques pouvaient tester à l’époque :il avait un goût aigre, devenait rouge comme le papier de tournesol et réagissait avec des bases pour former des sels.
2. C'est un acide fort dans l'eau : Bien qu'il ne libère pas directement de protons (H+), l'acide picrique se dissout facilement dans l'eau et subit une réaction avec les molécules d'eau. Cette réaction produit des ions hydronium (H3O+), qui sont les véritables espèces acides en solution. Cela fait que l'acide picrique se comporte comme un acide fort dans les solutions aqueuses.
3. Comportement chimique similaire : Bien qu’il ne s’agisse pas d’un véritable « acide protique », l’acide picrique partage bon nombre des mêmes propriétés chimiques et réactions que d’autres acides forts. Il forme des sels avec des bases, réagit avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux et peut être utilisé dans diverses réactions chimiques nécessitant un acide fort.
4. Utilisation courante : Le nom « acide picrique » est devenu si largement utilisé dans la communauté scientifique qu’il est difficile de le changer même si nous comprenons désormais mieux sa chimie.
En résumé : Bien que l'acide picrique ne soit pas techniquement un acide au même titre que l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4), ses propriétés acides en solution et son utilisation courante lui ont valu d'être appelé acide.