Voici quelques exemples :
* Hydroxydes métalliques : Ce sont les types de bases les plus courants. Ils ont la formule générale M(OH)n, où M est un métal et n est le nombre d’ions hydroxyde. Par exemple, l’hydroxyde de sodium (NaOH), l’hydroxyde de potassium (KOH) et l’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) sont tous des bases fortes.
* Certains oxydes métalliques : Les oxydes métalliques qui réagissent avec l'eau pour former des hydroxydes sont également considérés comme des bases. Par exemple, l'oxyde de calcium (CaO) réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2).
* Ammoniac (NH3) : Bien qu'il ne s'agisse pas d'un hydroxyde métallique, l'ammoniac est une base faible qui réagit avec l'eau pour former des ions ammonium (NH4+) et des ions hydroxyde (OH-).
Remarque importante : La force d’une base dépend de la facilité avec laquelle elle libère les ions hydroxyde en solution. Les bases fortes se dissocient complètement en ions dans l’eau, tandis que les bases faibles ne s’ionisent que partiellement.