1. Équation chimique équilibrée :
L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :
Mg + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂
2. Rapport molaire :
L’équation équilibrée nous dit qu’1 mole de magnésium réagit avec 2 moles d’acide nitrique pour produire 1 mole de nitrate de magnésium.
3. Calcul :
Vous avez fourni 8 moles d’acide nitrique. En utilisant le rapport molaire de l’équation équilibrée, nous pouvons trouver les moles de nitrate de magnésium produites :
* (8 moles HNO₃) * (1 mole Mg(NO₃)₂ / 2 moles HNO₃) =4 moles Mg(NO₃)₂
Par conséquent, 4 moles de nitrate de magnésium sont produites lorsque 8 moles d'acide nitrique réagissent avec le magnésium.