Vous posez des questions sur la réaction entre le magnésium (Mg) et l'acide nitrique (HNO₃) pour produire du nitrate de magnésium (Mg(NO₃)₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Voici comment résoudre ce problème :

1. Équation chimique équilibrée :

L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

Mg + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂

2. Rapport molaire :

L’équation équilibrée nous dit qu’1 mole de magnésium réagit avec 2 moles d’acide nitrique pour produire 1 mole de nitrate de magnésium.

3. Calcul :

Vous avez fourni 8 moles d’acide nitrique. En utilisant le rapport molaire de l’équation équilibrée, nous pouvons trouver les moles de nitrate de magnésium produites :

* (8 moles HNO₃) * (1 mole Mg(NO₃)₂ / 2 moles HNO₃) =4 moles Mg(NO₃)₂

Par conséquent, 4 moles de nitrate de magnésium sont produites lorsque 8 moles d'acide nitrique réagissent avec le magnésium.