* Énergie d'ionisation : L’énergie nécessaire pour retirer l’électron le plus faiblement lié d’un atome gazeux est appelée énergie d’ionisation.
* Tendances périodiques : L'énergie d'ionisation augmente généralement à mesure que vous bougez :
* Sur une période (de gauche à droite) : Les atomes ont une emprise plus forte sur leurs électrons en raison de l’augmentation de la charge nucléaire.
* Monter un groupe (de haut en bas) : Les électrons sont plus éloignés du noyau, ce qui les rend plus faciles à éliminer.
Analysons les options :
* Sn (Étain) : Groupe 14, Période 5
* Sr (Strontium) : Groupe 2, Période 5
* Soyez (béryllium) : Groupe 2, Période 2
* Br (Brom) : Groupe 17, Période 4
Raisonnement :
* Strontium (Sr) et Béryllium (Be) : Les deux appartiennent au groupe 2 (métaux alcalino-terreux). Sr est plus bas dans le groupe que Be, donc son électron le plus externe est plus éloigné du noyau et plus facile à éliminer.
* Étain (Sn) et Brome (Br) : Sn est dans le groupe 14, Br est dans le groupe 17. Le brome aura une énergie d'ionisation plus élevée en raison de sa plus grande charge nucléaire et de sa plus forte attraction vers ses électrons.
Conclusion :
Basé sur des tendances périodiques, Strontium (Sr) nécessite le moins d’énergie pour éliminer son électron le plus faiblement lié.
Par conséquent, la réponse est (b).